一定量的铁粉和9g硫粉混合加热.待其反应后再加入过量盐酸.将生成的气体完全燃烧.共收集18g水.求加入的铁粉质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集18g水，求加入的铁粉质量．

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：铁与硫加热发生反应：Fe+S

△

FeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，H₂S燃烧生成H₂O，根据氢元素质及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等；
当铁粉过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，此时气体为H₂S和H₂，根据氢元素质及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，总之生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，据此计算出铁粉的质量．

解答： 解：18g水的物质的量为：n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，
铁与硫粉加热发生反应为：Fe+S

△

FeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，生成气体为H₂S，H₂S燃烧生成H₂O和二氧化硫，根据氢元素质及反应方程式可知，n（Fe）=n（H₂O）；
当铁粉过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，此时气体为H₂S和H₂，根据氢元素质及反应方程式可知，铁的物质的量与水的物质的量相等，即n（Fe）=n（H₂O），
总之生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，
所以混合物中铁粉的物质的量为1mol，质量为：56g/mol×1mol=56g，
答：加入的铁粉的质量为56g．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）

A、自来水中加入漂白粉进行消毒杀菌

B、用明矾净水

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（填“吸热”或“放热”）反应，该反应

（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=

（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为

．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是

．

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

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通电

H₂↑+Cl₂↑

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根据下列叙述回答（1）～（3）题．
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（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol He（He不与A、B、C、D、E、F反应），下列说法正确的是

A．A的物质的量增加
B．B的转化率增大
C．C的物质的量不变
D．F的浓度，体积分数一定都增大
（2）恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是

A．A的体积分数不变 B．B的转化率降低
C．C的体积分数、浓度都增大 D．右边容器中气体平均相对分子质量增加
（3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是

A．C、F的浓度都不变
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D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变．

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如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量c kJ．请回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为

．
（2）a、b、c由大到小的关系为

．
（3）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂，在500℃时达平衡后C的浓度为w₃ mol/L，则w₁、w₃的关系为

．
（4）能说明A中已达到平衡状态的是

（填序号，有一个或多个选项符合题意）．
a．v（C）=2v（B₂）
b．容器内气体压强保持不变
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
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．
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；
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（填A或B）；
（3）若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到-种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式

、

；
（4）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）₂，则反应的离子方程式分别为

、

．

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