解析：此题属于开放题型中的一类，解题方法的选用对于此题至关重要。我们应该利用元素之间的相似性，运用化学方程式的通式来计算，并且巧妙运用极值法和估算法，使此题得以较快解决。
设碱金属M的相对原子质量为x，利用极值法进行估算：
(1)若1.40 g全部为碱金属单质，有：
2M+2H2O====2MOH+H2↑
2x 2x+34
1.40 g 1.70 g
解得:x=61.0(2)若1.40 g全部为其氧化物，有：
M2O+H2O====2MOH
2x+16 2x+34
1.40 1.79
解得：x=24.3
而该碱金属相对原子质量的真实值应在24.3和61.0之间，对照碱金属的相对原子质量Li—7,Na—23,K—39,Rb—85,只有K的相对原子质量符合数值范围，故此碱金属为K。
答案：K和K2O
开心试卷期末冲刺100分系列答案
双基同步导航训练系列答案科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058
(1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。
(2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。
(3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）缺少的一个数据a是__________________（要求指出该数据的名称、符号和单位）。
（2）写出计算式：
①______________________________________________。
②______________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三4月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。
（3）对获得准确的气体体积无益的操作有 （填序号）
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
（4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____ 。
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+
5O2＝2CaO+ 4CO2。
（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为
（7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____ （填“大”、“小”或“相
等”），从实验装置的角度看，原因为 。
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