分析 (1)利用盖斯定律解答;
(2)温度升高,CO的转化率降低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动;增大压强,平衡向正反应方向移动,则CO的转化率增大;结合图象,利用三段式法解答该题;
解答 解:(1)已知:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1,
利用盖斯定律将①-②可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5 kJ•mol-1,
故答案为:C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5 kJ•mol-1;
(2)①由图象可知,随温度的升高其转化率降低,说明升温时平衡逆向移动,正反应放热,
故答案为:放热;
②从方程式可知,反应物有3mol气体,生成物有2mol气体,所以压强增大时平衡气体体积减小的方向移动,即正向移动,在200℃时,转化率高的压强大,
故答案为:A;
③增大反应物的转化率,即要使平衡向正向移动,而影响平衡移动的因素只有三个,温度、压强、浓度,本题只能是降温或加压,
故答案为:降温或加压;
④设加入COamol,则有H22amol
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
反应前(mol) a 2a 0
反应了(mol) 0.5a a 0.5a
平衡时(mol) 0.5a a 0.5a
可求得:$\frac{0.5a}{0.5a+a+0.5a}$×100%=25%
故答案为:25%.
点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用,影响平衡的因素分析判断,化学平衡移动原理是解题关键,题目难度中等,考查了学生的识图能力以及基础知识灵活运用的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4 | |
B. | 与pH=4的盐酸等体积混合后,c(Cl-)>c(NH4+) | |
C. | 通入一定量氨气后,依然存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) | |
D. | 氨水中存在:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二者不可能是同系物 | |
B. | 二者一定是同分异构体 | |
C. | 各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等 | |
D. | 二者最简式相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6HNO3(浓)═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O | |
B. | 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH:NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
C. | 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 | |
B. | 放热的反应在常温下一定很容易发生 | |
C. | 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | |
D. | 吸热反应在一定的条件下也能发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强 | |
B. | 若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族 | |
C. | aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数c>a>b | |
D. | 铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 饱和一元脂肪卤代烃的相对密度随碳原子的增多而增大 | |
B. | 在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的羟基而醇脱去羟基中的氢生成酯和水 | |
C. | 苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它也是一种羧酸 | |
D. | 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃 |
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