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    1．锗原子的最外层电子排布式：4s24p2，锡原子的最外层电子云有3种伸展方向； 单质锗具有c（填字母）．
    a．只有金属性  b．只有非金属性  c．既有金属性，又有非金属性．

    分析 锗元素核外有32个电子，分4层排布；锡原子的最外层电子排布为5s25p2，s电子云为球形，p电子云为哑铃形；单质锗性质与Si相似．

    解答 解：锗元素核外有32个电子，分4层排布，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则最外层电子排布式为4s24p2；锡原子的最外层电子排布为5s25p2，s电子云为球形，p电子云为哑铃形，，p电子云有3种伸展方向，则锡原子的最外层电子云有3种伸展方向；单质锗性质与Si相似，既有金属性，又有非金属性；
    故答案为：4s24p2；3；c．

    点评 本题考查了电子排布式、电子云、元素的性质等，题目难度中等，注意把握电子排布式的书写规律和电子云的形状．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．33种B．31种C．28种D．19种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．原子结构示意图，可以表示12C，也表示14C
    B．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
    C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

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    A．
    1-甲基-2-丙醇    		B．
    2-甲基丁烷    		C．
    1，2，3-甲基丙烷    		D．
    2，3-甲基-3-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    T
    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z
    D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3-和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05．某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4-?H++HPO42-，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大，溶液pH变化不明显．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11）．该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示（注意图中的反应式不完整）．

    下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质
    B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应
    C．非天然油脂为高分子化合物
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    10．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的碳酸中：c（H+）=3.0mol•L-1
    B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
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