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    9．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（　　）
    A．一定互为同位素B．一定是同种原子
    C．一定属于同种元素D．质量数一定相等

    分析 微粒中核电荷数=核内质子数，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，核电荷数相同的微粒不一定是同一元素，不一定互为同位素、核外电子数不一定相等．

    解答 解：A、同位素是原子之间，如原子和相应的离子，故A错误．
    B、不一定是同种原子，如F和F-，故B错误．
    C、几种单核微粒具有相同的核电荷数，所以元素种类相同，故C正确．
    D、质量数不一定相同，如同位素之间，故D错误．
    故选C．

    点评 本题能考查学生的发散思维能力，明确分子和原子中核内质子数和电子数都相等，对于离子来说质子数与电子数不相等是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物I和Ⅱ的结构简式如下，下列说法中不正确是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
    C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质　）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：
    物质SiCl4AlCl3  FeCl3FeCl2 NaCl 
    沸点/℃57.6180（升华）300（升华） 1023801 
    回答下列问题：
    （1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）
    （2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （3）气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有CO2、O2、SiCl4．气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有CO32-、HCO3-、Cl-、ClO-、SiO32-、OH-．
    （4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是NaCl、FeCl2．
    （5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（　　）
    选项说法解释
    A加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行铁能被浓硝酸钝化
    B 浓氨水可用于检验氯气管道泄露 过量的NH3与Cl2反应有白烟产生
    C 用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg Mg2+在阴极得电子生成Mg
    D 葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源 二者在体内水解的产物被氧化可提供能量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对某含铜矿石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，FeCO3】进行处理的流程如下：

    已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
    ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
     物质开始沉淀  沉淀完全
     Fe（OH）27.6 9.6 
    Fe（OH）3  2.7 3.7
     Cu（OH）2 4.0 6.5
    请回答：
    （1）含铜矿石粉碎的目的为增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率并使酸浸更充分，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为制备光导纤维、制备玻璃、生产硅单质等（任写一种）．
    （2）操作Ⅰ所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）试剂1的名称为漂液，选择该试剂的理由为节约成本，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
    （4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤PH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填选项字母）．
    A．Cu   B．CuO    C．Cu（OH）2   D．Fe
    （5）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、洗涤的方法为用玻璃棒引流向过滤器中加入冷水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2-3次．
    （6）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数K溶[Cu（OH）2]=1.0×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族，Na原子结构示意图为，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+ （用离子符号表示）
    （2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解．不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸．已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键
    （4）有一种液态氮氢化合物，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则其的结构式为
    已知8g液态液态氮氢化合物与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对该产品的两个探究实验：
    【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．
    ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．
    【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．

    请回答下列问题：
    （1）实验l证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
    （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是B（填字母）．
    A．需要加入更多的铁粉来提高温度   B．已达到沸点不再有温度变化
    C．加入NaCl反而会降低反应速率    D．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    （3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于A（填字母）．
    A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
    （4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“10%的氨水”的正确解释是（　　）
    A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
    C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铝的原子失电子能力比镁强B．氟的氢化物很稳定
    C．水比硫化氢稳定D．氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强

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