A. | A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
B. | 将A与B组成原电池时,A为正极 | |
C. | 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 | |
D. | 常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能 |
分析 判断金属性强弱的依据:元素原子的失电子能力、单质从酸(或水)中置换的H2的难易程度、最高价氧化物水化物的碱性强弱等.
解答 解:A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关,如氢原子最外层只有一个电子,而镁原子最外层两个电子,镁的金属性更强,故A错误;
B、形成原电池时,一般金属性强的作负极,故B错误;
C、金属性强弱取决于单质从酸(或水)中置换的H2的难易程度,和置换的H2多少无关,故C错误;
D、常温时,A能与酸反应生成氢气,而B不能与水反应,说明A的金属性比B强,故D正确.
故选D.
点评 本题考查学生判断金属性强弱的依据,熟悉金属性比较的常见方法即可解答,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A原子失去的电子数比B原子多 | |
B. | A、B原子最外层电子数相同,且A原子半径比B原子半径大 | |
C. | 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 | |
D. | A原子电子层数比B原子的电子层数多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:As>C1>P | B. | 热稳定性:HC1>AsH3>HBr | ||
C. | 还原性:AsH3>H2S>HC1 | D. | 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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