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    1．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂，为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学去废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
    （1）废腐蚀液中含有Cl-的物质的量浓度是9mol/L．
    （2）废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是0.5mol/L．

    分析 （1）根据Ag++Cl-=AgCl↓结合氯化银质量进行计算；
    （2）根据固体质量变化结合金属铁和铜离子之间的置换反应来计算即可．

    解答 解：（1）Ag++Cl-=AgCl↓，生成氯化银沉淀129.15g，即0.9mol，所以氯离子的物质的量是0.9mol，浓度是$\frac{0.9mol}{0.1L}$=9mol/L，故答案为：9mol/L；
    （2）在溶液中，根据固体质量的变化可以得出：n（Cu）×64g/mol+10g-$\frac{129.15g}{143.5g/mol}$×$\frac{1}{3}$×$\frac{1}{2}$×56g/mol=4.8g
    n（Cu）=0.05mol，n（CuCl2）=n（Cu）=0.05mol
    c（Cu2+）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L．

    点评 本题考查金属铁、铜以及的化合物之间的转化知识，注意知识的联系和归纳，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 mol
    B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
    C．达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等
    D．该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

    （1）写出D分子中官能团的名称：羧基，C物质的结构简式：CH3CHO．
    （2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧．（用反应序号填写）
    （3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生．
    （4）请写出下列转化的化学反应方程式：
    ①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6；   ②B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5+H2O；③乙烯生成聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等．利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

    （1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
    （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是防止温度过高HNO3分解（或者挥发），若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度（写出一种即可）．
    （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为SiO2．
    （4）Cu（NO3）2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
    （1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．

    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
    试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液
    振荡，观察；    		现象：溶液中产生大量白色沉淀；

    结论：试样中含有Na2CO3．
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液，
    振荡，观察；
    现象：有少量白色沉淀生成；
    结论：样品中含有NaHCO3．
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸
    再加入少许AgNO3溶液振荡，观察．
    现象：有少量白色沉淀生成；
    结论：试样中含有NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某离子反应中共有H20、H2C2O4、ClO3-、H+、CO2、ClO2六种微粒参与，已知在反应过程中溶液的pH逐渐增大．下列判断正确的是（　　）
    A．反应中CO2是还原产物
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．1mol H2C2O4参加反应转移4mol电子
    D．当反应中有1mol电子转移时，有67.5g ClO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    （2）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
    相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于提高反应速率的是CD（双选，填字母）．
    A．降低温度   B．减小压强   C．通入CO   D．加入催化剂
    （2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
    （3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：
    ①230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）．
    ②从图中可以得出的结论是温度越高，CO的转化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的转化率越大．（写一条）
    ③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常数（要求列出化学反应方程式，写出计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
    B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
    C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
    D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

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