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    已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

    则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

    下列说法正确的是

    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6

    C．Q > 483.6 D．Q < 483.6

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

    A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

    B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．图示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示的是异丙基的是（ ）

    A．CH3CH2CH3

    B．CH3CH2CH2﹣

    C．﹣CH2CH2CH2﹣

    D．（CH3）2CH﹣

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

    B．2 L 0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．18g H2O含有10NA个质子

    D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。

    （1）W基态原子的价电子排布式为 。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是 （填元素符号）。

    （2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

    （3）1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为 。

    （4）YH3极易溶于水的主要原因是 。

    （5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

    ①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。

    ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为 。

    （6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。

    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版） 题型：选择题

    电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

    A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

    B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

    C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

    D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版） 题型：选择题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液

    C．加入硝酸钠固体 D．不用铁片，改用铁屑

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t～t1阶段 c（ B）未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同．t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是

    A．若t0=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

    B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02mol

    D．t5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。


     


     

    m
     

    n
     

    x
     

    y
     


     


     

    回答下列问题:

    （1）元素x在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融 的方法制备。

    （2）气体分子（mn）2的电子式为 ,（mn）2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

    （3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn（CN）4]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极: ，负极: 。

    （4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式 。

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