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    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
    ．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
    Si或S
    Si或S
    ．
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
    硒
    硒
    ．
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
    三角锥形
    三角锥形
    ，SO2的立体结构为：
    V形
    V形
    ． 
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为
    3
    		6
    ：8
    3
    		6
    ：8
    ．
    分析：（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，根据原子结构示意图的书写规则书写；
    （2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，写出相应的元素符号；
    （3）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；
    （4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；
    （5）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比．
    解答：解：（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：，故答案为：；

    （2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，故答案为：Si或S；
    （3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，故答案为：硒；
    （4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+
    1
    2
    （6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+
    1
    2
    （6-2×2）=3，有1个孤电子对，所以是V形，
    故答案为：三角锥形；V形；
    （5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×
    1
    8
    =2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×
    1
    6
    +8×
    1
    8
    =4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；
    设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x=
    2
    		3
    A
    3
    ；
    铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=
    		2
    A，其晶胞体积=2
    		2
    A3．
    体心立方的密度与面心立方的密度之比=
    2m
    (
    2
    		3
    A
    3
    )    3
    ：
    4m
    2
    		2
    A    3
    =3
    		6
    ：8，故答案为：1：2； 3
    		6
    ：8．
    点评：本题考查了原子结构示意图的书写、微粒的空间构型的判断、晶胞的密度等知识点，难点是计算晶胞的密度，能正确解答晶胞的体积是解本题的关键，知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可分析解答，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省周口市中英文学校高一下学期第三次月考化学卷（带解析） 题型：填空题

    （1）下列操作错误的是_________（填序号）
    A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
    B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
    C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
    D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
    E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
    (2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。
    (3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为             。（用离子方程式表示）
    请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为     。
    (4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    
    A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化
    (5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
    (6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省周口市英文学校高一下学期第三次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列操作错误的是_________（填序号）

    A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

    B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

    C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

    D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

    E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。

    (2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。

    (3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为             。（用离子方程式表示）

    请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为     。

    (4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    

    A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应

    C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化

    (5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。

    (6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为             。

     

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