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    实验中需要2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（　　）
    A．1000mL，212gB．950mL，201.4g
    C．500mL，286gD．任意规格，572g
    由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol?L-1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题：
    （1）
    应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制操作可分解成如下几步：
    A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
    B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C将已冷却的硫酸注入容量瓶中
    D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
    G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    正确的操作顺序是：A______F
    （3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是______
    A没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B容量瓶洗净后未经干燥处理
    C转移过程中有少量的溶液溅出
    D摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的质量为______g．
    （2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要______（填仪器名称）；
    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
    A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平称量所需的Na2CO3?10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①没有进行A操作______；
    ②称量时，Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水______；
    ③若定容时俯视刻度线______；
    ④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线______；
    ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    （A）用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    （B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
    （C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
    （D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    （E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线______处
    （F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    （G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    （1）将上述各步的空白处补充完整．
    （2）正确的操作顺序是（字母填写）______．
    （3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列有关描述正确的是（　　）
    A．称量12.8gCuSO4固体，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解
    B．称量20gCuSO4?5H2O固体，用80mL容量瓶配制成溶液
    C．用容量瓶配制溶液过程中，玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用
    D．当用胶头滴管定容时，若视线偏低，则所配制的溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是______．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数）．
    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．
    其正确的操作顺序为：②→①→③→______→______→______→______→④（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______（填序号）
    ①定容时，仰视刻度线．
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲配制1.00mol?L-1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是（　　）
    A．100mL容量瓶B．蒸馏烧瓶
    C．玻璃棒D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______（填“氧化”或“还原”）为Fe3+．
    （2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含______和______（填化学式）．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是______．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为______．
    （6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
    A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
    ④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C

    （1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为______．
    （2）滤液A中溶质主要含有______、______（写化学式）；操作①的名称______，其使用的玻璃仪器有______．
    （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______．
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）______．
    （5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______．

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