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2.将0.1mol•L-1氨水加水稀释,下列说法正确的是(  )
A.电离平衡逆向移动B.c(OH-)增大
C.电离平衡常数增大D.n(OH-)增大

分析 一水合氨是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,加水稀释促进一水合氨电离,电离平衡常数只与温度有关,与溶液浓度大小无关,据此分析解答.

解答 解:A.一水合氨是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,加水稀释促进一水合氨电离,则电离平衡正向移动,故A错误;
B.加水稀释促进一水合氨电离,但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度,导致c(OH-)减小,故B错误;
C.电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,故C错误;
D.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH-)增大,故D正确;
故选D.

点评 本题考查弱电解质的电离,弱电解质的电离程度与溶液浓度成反比,电离平衡常数、化学平衡常数、水解平衡常数、难溶物的溶解平衡常数等都只与温度有关,与溶液浓度及溶液酸碱性无关,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2,合成氨.2秒钟之后达到平衡,测得氮气为0.6mol.则氢气的反应速率是(  )
A.0.1mol/(L•s)B.0.2mol/(L•s)C.0.3mol/(L•s)D.0.6mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示.请认真观察下图,然后回答问题.
(1)图中反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应需要(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=E2-E1(用含E1、E2的代数式表示).
(2)已知热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)
△H=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol.
(3)对于同一反应,图中虚线( II)与实线( I)相比,活化能减小,单位体积内活化分子的百分数增大,因此反应速率增大,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是使用催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3-
B.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述中正确的是(  )
A.溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸
B.能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ,写出丙烷燃烧的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-10akJ/mol
【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行:
①C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ/mol
②2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-c kJ/mol
③2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=-d kJ/mol (abcd均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量.
(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量小于;生成物具有的总能   量.那么在化学反应时,反应物就需要吸收能量才能转化为生成物.因此其反应条   件是加热
(3)b 与a、c、d的数学关系式是2b=c+d-2a.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8 kJ/mol;
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CO)×{c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})×c({H}_{2}O)}$,一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则T1<T2(填“<”“>”或“=”下同),A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为KC=KB>KA
②120℃时,将1mol CH4和2mol H2O(g)通入容积为1L的密闭容器中发生反应,不能说明该反应已经达到平衡状态的是bcd;
a.容器内气体密度恒定;b.混合气体的相对分子质量恒定;c.容器内的压强恒定;d.3v(CH4)=v(H2);e.单位时间内消耗0.3mol CH4同时生成0.9molH2
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O.当有4mol电子通过导线时,消耗标准状况下的O2体积为22.4L,此时电解质溶液的PH值变小(填“变大”、“变小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.已知2A2(g)+B2(g)?2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的2L容积的固定容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应5min后达平衡后,共放出热量b kJ.请回答下列问题:
(1)用A表示反应在前5min的速率$\frac{b}{5a}$mol/(L•min)(用含a和b的式子表示)
(2)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,a、b、c之间满足何种关系b+c=a(用代数式表示).
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是bc填序号,有一个或多个选项符合题意,下同).
a、v(C)=2v(B2)                    b、容器内气体压强保持不变
c、v(A2)=2v(B2)               d、容器内的气体密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是c.
a、及时分离出C气体    b、适当升高温度;  c、增大B2的浓度     d、选择高效的催化剂
(5)若其他条件不变,反应在500℃时达到平衡后,向容器中加入一定量的C(g),重新达到平衡后,A2的体积分数与原平衡相比减小(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述正确的是(  )
A.某化合物不是离子化合物就是共价化合物
B.混合物中元素一定呈化合态
C.金属氧化物一定是碱性氧化物
D.由一种元素组成的物质一定是纯净物

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