Question

下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）

（2）（6）

；利用盐酸的弱还原性的是

（1）（4）

；仅利用盐酸的酸性的是

（3）（5）

．
（1）4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   （2）2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑
（3）2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O                  （4）HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑           （6）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Answer 1

分析：盐酸表现弱氧化性，反应中元素化合价降低；盐酸的弱还原性是元素化合价升高；盐酸的酸性的是氢离子的性质反应后生成盐．

解答：解：（1）反应4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中氯化氢中的氯元素化合价升高，做还原剂具有还原性；氯化氢反应生成氯化锰和水，体现酸性，所以该反应中表现了盐酸的还原性和酸性；
（2）反应2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑中氯化氢中的氢元素化合价降低，做氧化剂，具有氧化性，表现盐酸的氧化性；
（3）反应2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O是复分解反应，不是氧化还原反应，仅表现盐酸的酸性；
（4）HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O中，氯化氢中氯元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高作还原剂，具有还原性，表现盐酸的还原性；
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，反应是复分解反应，不是氧化还原反应，仅表现盐酸的酸性；
（6）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中，氯化氢中的氢元素化合价降低，做氧化剂，具有氧化性，表现盐酸的氧化性；
综上所述：利用盐酸的弱氧化性的是（2）（6）；利用盐酸的弱还原性的是（1）（4）；仅利用盐酸的酸性的是（3）（5）；
故答案为：（2）（6）；（1）（4）；（3）（5）．

点评：本题考查了氧化还原反应的特征应用，主要是化合价变化的分析来判断是氧化剂还是还原剂，来判断盐酸的作用，较简单．