Question

【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积（mol2·L－2 ）	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V2：V1=___。

（5）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___V(盐酸)。

Answer 1

【答案】＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增加 c(OH－)：c(Na+)=1︰100 1×10－10mol/L 11︰9 小于 大于

【解析】

(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程吸热，温度升高，水的电离程度增大，导致水的离子积增大，所以a＞1×10-14；

(2)硫酸钠溶液中一定满足c(Na+):c(SO42- )=2:1；硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4 molL-1=10-3，稀释后c(Na+)==10-5 molL-1，溶液呈中性，c(OH-)=1×10-7molL-1，c(Na+):c(OH-)=1×10-5molL-1:1×10-7molL-1=100:1；

(3)pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，根据图表可知t2℃下，Kw=1×10-12，c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L，硫酸抑制水的电离，所以由水电离出的氢离子浓度是1×10-10mol/L；

(4)混合液的pH=2，酸过量，则c(H+)===0.01mol/L，整理可得V1:V2=9:11；

(5)相同条件下，取等体积、等pH的醋酸、盐酸两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，导致稀释后的醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH(醋酸)小于pH(盐酸)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，因醋酸溶液中能发生中和反应的H+的物质的量远大于盐酸中的H+的物质的量，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)大于V(盐酸)。