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    物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、CH3COONH4
    C、NH4HSO4
    D、NH4HCO3
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
    解答： 解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3?H2O部分电离；
    A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
    B、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
    C、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
    D、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
    综上分析可知，铵根浓度最大的是C，故选C．
    点评：本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．
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    （1）在“图1”中，曲线
     
     （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，
    在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-193kJ/mol，
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    ABCD
    EF
    （1）A在周期表中的位置
     
    ．
    （2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有
     
    ．检验该化合物中阳离子的方法是
     
    ．（用离子方程式表示）．
    （4）B与C可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有
     
    ．
    ①酸雨   ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
    Ⅱ．一定条件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
    （5）若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
    物质XYZW
    起始投料/mol2120
    升高温度，该反应平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：
    实验序号①②③
    压强p/Pa1×1052×1051×106
    c（Y）/mol?L-10.080.120.68
    当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为
     
    ．

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    B、芳香烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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