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    20．下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Na+、CO32-、OH-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、K+、OH-、Cl-D．H+、CO32-、NO3-、K+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
    D．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的离子共存判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图所示，①～⑦均为中学化学常用的实验装置．

    （1）若用图①装置制备氨气，写出化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）利用图②装置，在实验室可制备下列哪些气体d（填字母代号）．
    a．C2H4        b．NO2        c．H2      d．Cl2      e．CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2分）
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．
    该化合物中，阴离子为S，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）
    A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
    B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
    C．可以用分类的方法预测物质的性质
    D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
    B．纯碱、烧碱均属于碱
    C．电离时能产生H+的化合物，一定是酸
    D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．国际化学年的中国宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
    （1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出发生的两个化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）氯水和漂白粉都有漂白作用．
    ①氯气溶于水生成有漂白性物质的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    ②工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ③某学生用如图所示的方法研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气．回答下列问题：
    A装置中盛有的试剂为浓硫酸，作用为吸收氯气中的水蒸气．与研究目的直接相关的实验现象是B内布条不退色，C内布条退色．该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入一种试剂以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列问题
    （1）0.5mol H2O的质量为9克，其中共含有1.5NA个原子．
    （2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．
    （3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现在四种离子晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（　　）
    A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原
    D．油锅着火时，立即用水扑灭

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