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    一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（　　）
    分析：原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，负极是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导电的非金属，据此分析．
    解答：解：该原电池发生的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，锌失电子发生氧化反应，所以作负极，
    铜离子得电子发生还原反应，所以应为正极上的反应，故铜作正极，
    电解质溶液是含有发生发生还原反应离子的电解质溶液，即溶液中必定含有铜离子，
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．
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    A B C D
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    负极 Cu Cu Zn Zn
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    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Cu

    Zn

    Fe

    负极

    Cu

    Zn

    Ag

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    CuCl2

     

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    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Cu

    Zn

    Fe

    负极

    Cu

    Zn

    Ag

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    CuCl2

     

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