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    同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：
    (1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：
    A._____________，B._____________，C._____________，
    D._____________，E._____________，F._____________。
    (2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________；____________________________________。
    (3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物对应水化物。
    (1)Na  Mg  Al  P  S  Cl    (2)2P+3Cl22PCl3  2P+5Cl22PCl5  (3)
    (1)A、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水，那么其中两种最高价氧化物对应水化物应为酸和碱，而另外一种水化物既能与酸反应，又能与碱反应，必为两性氧化物，中学范围内只有Al2O3了。又知A、B、C、D、E、F同周期，且原子序数依次增大，则C应为Al，A为金属，F为非金属，C之前的A、B应依次为Na、Mg。A、C、F最外层电子数共为11，则F最外层电子数为11-1-3=7，所以F应为Cl元素。
    (2)D在周期表中位置在Al、Cl之间，可能为Si、P，不可能为S，因为E的序数大于D小于F，那么在Cl2中燃烧生成两种产物的应为P。
    3Cl2+2P2PCl3
    2P+5Cl22PCl5
    (3)A、F最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4，与C最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的反应分别为：
    NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O
    3HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2O
    若HCl为1 mol，则Al(OH)3为mol，消耗NaOHmol。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2001年我国科学家巧妙合成了某超重元素的一种新核素，并在世界上首次确认了缓发裂变先驱核。根据以上信息回答下列问题：
    （1）的中子数为（ ）
    A. 105 B. 154 C. 259 D. 364
    （2）的中子数和电子数的差值为（ ）
    A. 105 B. 154 C. 49 D. 259

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    请回答下列问题：
    (1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有          ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                  。
    (2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                    。
    (3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为             。
    (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                。
    (5)在10L的密闭容器中，通人2molFC2气体和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol／L，则平衡时FC2的转化率为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素。
    (1)X的原子结构示意图为__________________。
    (2)XY2与Z2Y2反应的化学方程式____________________________________。
    (3)W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象(    )
    A.18O、19O、24Mg                            B.12C、31P、27Al
    C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：
    A．X离子半径大于Y离子半径
    B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
    C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
    D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：

    图5-6
    （1）试写出这种超导材料的化学式________________________。
    （2）完成并配平下列化学反应方程式。

    (3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。
    （4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸 性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(    )
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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