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短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是(      )

X
 
Z
 
Y
 
 
A.元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
B.X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应,且反应类型相同
C.X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
D.四种元素形成的气态氢化物中,Z元素形成的氢化物热稳定性最大

D

解析试题分析:根据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系可知,X、Z处于第二周期,Y处于第三周期,X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为32,令X的原子序数为x,则Y的原子序数为x+9,Z的原子序数为x+2,则:x+x+9+x+2=32,解得x=7,故X为氮元素、Y为硫元素、Z为氟元素;由M元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,可推知M为碳元素。
A、碳、氢原子形成的乙烯分子为平面结构、乙炔分子为直线结构,错误;B、氨气与硝酸反应生成硝酸铵,硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水,二者反应类型不同,错误;C、氨气与氟化氢反应生成氟化铵,氟化铵属于离子化合物,错误;D、Z为氟元素,氟元素非金属性最强,氢化物最稳定,正确。
考点:考查元素推断及结构、性质、位置三者的关系。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是

A.原子半径:丙<丁<戊
B.元素金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙<丁<戊
D.丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.原子半径:Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性:R>W
C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 
B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> W 
C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定 
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 (    )
①HCl比H2S稳定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强   ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

A.①②④B.①②⑥C.②⑤D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )

A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是

A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子,其原子均满足最外层8电子结构
B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高
C.因为F的非金属性强于Cl,所以HF的酸性强于HCl
D.离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q)>r(Y2—)>r(Z3+)
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 
B.不同元素的原子构成的分子只含极性键 
C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 
D.第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。 

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