短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是( )
X | | Z |
| Y | |
D
解析试题分析:根据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系可知,X、Z处于第二周期,Y处于第三周期,X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为32,令X的原子序数为x,则Y的原子序数为x+9,Z的原子序数为x+2,则:x+x+9+x+2=32,解得x=7,故X为氮元素、Y为硫元素、Z为氟元素;由M元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,可推知M为碳元素。
A、碳、氢原子形成的乙烯分子为平面结构、乙炔分子为直线结构,错误;B、氨气与硝酸反应生成硝酸铵,硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水,二者反应类型不同,错误;C、氨气与氟化氢反应生成氟化铵,氟化铵属于离子化合物,错误;D、Z为氟元素,氟元素非金属性最强,氢化物最稳定,正确。
考点:考查元素推断及结构、性质、位置三者的关系。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径:丙<丁<戊 |
B.元素金属性:甲>丙 |
C.氢氧化物碱性:丙<丁<戊 |
D.丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>W>R |
B.对应的氢化物的热稳定性:R>W |
C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 |
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> W |
C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定 |
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )
①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.①②④ | B.①②⑥ | C.②⑤ | D.①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是( )
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 |
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 |
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中正确的是
A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子,其原子均满足最外层8电子结构 |
B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高 |
C.因为F的非金属性强于Cl,所以HF的酸性强于HCl |
D.离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+) |
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 |
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是
A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 |
B.不同元素的原子构成的分子只含极性键 |
C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 |
D.第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。 |
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