一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂.比甲醇电池效率高出32倍.电池总反应为:C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图.下面对这种电池的说法正确的是A．b极为电池的负极B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为:4H+ +O2+4e-＝2H2OD．标准状况下.通入5.6LO2并完全反应后.有0.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂＝ 2CO₂ +3H₂O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是

A．b极为电池的负极

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺＋O₂＋4e^－＝2H₂O

D．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e^—+2OH^—==Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+2e^—+H₂O==2Ag+2OH^－，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn==Zn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是

A．溶液中OH^—向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1) （8分）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡____(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
(2) （8分）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡____(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。
（1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H₂气泡，则连接后的装置叫，该装置实现的能量转换是________________。

写出该装置的电极反应式：
锌片：              ；铜片：               ；
　　在B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫      ，
该装置实现的能量转换是________________。
　　写出该装置的电极反应式：
锌片：        　　     ；铜片：         　      ；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25℃时，用石墨电极电解

，

溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到

的体积（标准状况），溶液的

？
2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的

是否变化？（相对原子质量 Cu：64）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中，正确的是：

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e^－= Fe³⁺

B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．甲烷燃料电池的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重

要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。
①工作时电流从极流向极（两空均选填“Ag₂O”或“Zn”）。
②电极反应式为：正极，负极。
（2）(4分)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应

为：

①放电时，正极为。正极的电极反应式为。
②该蓄电池中的电解质溶液应为（选填“酸性”或“碱性”）溶液。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是（填序号）

A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；

C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+ CuCl₂）

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

（2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

浓差电池与温差电池
一、【实验目的】
1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池
2、电池中两杯溶液

及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池
3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的对电池电压和电流的影响
4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的对电池电压和电流的影响
二、【仪器与药品】略。
三、【实验方法与步骤】
Ⅰ、实验方法：略。
Ⅱ、研究的步骤
㈠实验A：浓差电池
电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：
1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。
2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。
3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。
㈡实验B：温差电池
电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）
四、【实验结果】
实验A：浓差电池：表1

甲杯硫酸铜浓度 mol/L	0.8	0.8	0.8	0.8	0.8	0.8
乙杯硫酸铜浓度 mol/L	0.8	0.4	0.2	0.1	0.05	0.025
两杯溶液浓度差值	0	0.4	0.6	0.7	0.75	0.775
电压 mV	0	6	12	16	22	26
电流 mA	0	0.02	0.04	0.06	0.07	0.08

实验B：温差电池：表2

甲杯硫酸铜温度℃	19	19	19	19	19	19
乙杯硫酸铜温度℃	19	29	39	49	59	69
两杯溶液温差℃	0	10	20	30	40	50
电压 mV	0	6.1	12	20	27	34
电流 mA	0	0.025	0.047	0.07	0.15	0.18

五、【讨论】
1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表

面有铜析出。
这说明：甲杯中的电极反应式为
乙杯中的电极反应式为

电池放电一段较长时间后电压下降的原因：
2、温差电池（略）
六、【结论】
由上述【实验结果】可得结论：
实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]
实验B:（略）
甲、乙两小组同学给你什么启示：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺ B电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu
C 在外电路中，电子从正极流向负

极 D 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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