【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:
(1)NO的体积为L,NO2的体积为L.
(2)将产生的气体全全释放后,向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 .
(3)若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 .
【答案】
(1)5.8;5.4
(2)
(3)10.86
【解析】解:n(Cu)= =0.51mol,n(NO)+n(NO2)= =0.5mol,(1.)设NO的为xmol,NO2的为ymol,
因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应,根据题意及电子得失守恒,有: ,
解之得x=0.26,y=0.24,
则V(NO)=0.26mol×22.4L/mol≈5.8L,
V(NO2)=0.24mol×22.4L/mol≈5.4L,所以答案是:5.8;5.4;
(2.)当Cu2+全部转化成沉淀时,溶液中的溶质为NaNO3 , 因此,根据氮元素守恒,HNO3的物质的量为n(Na+)+n(NO)+n(NO2),
n(Na+)=n(NaOH)=aV×10﹣3mol,
n(NO)+n(NO2)=0.5mol,
则原硝酸溶液的浓度为 = mol/L,
所以答案是: ;
(3.)若铜与硝酸刚好反应完全,反应生成硝酸铜、NO和NO2 ,
由N原子守恒可知:n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol,则原硝酸溶液的浓度为 =10.86mol/L,所以答案是:10.86.
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【题目】HArF是第一个被发现的氩化合物,其分子的比例模型如图所示,在HArF中氟为﹣1价,氩为0价,其水溶液显强酸性,酸性与盐酸相当.下列有关说法错误的是( )
A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
B.HAlF为极性分子
C.ArF﹣具有较强的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH,反应的离子方程式为:H++OH﹣═H2O
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【题目】中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是( )
A.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
B.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C.“手如柔荑,肤如凝脂”中的“脂”能够水解
D.“墨滴无声人水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
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【题目】(14分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
(2)滤渣A的成分是_______。
(3)滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因_ 。
(5)反应③的化学方程式是 。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:
Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是: 。
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【题目】食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:
下列叙述错误的是( )
A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D.步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
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【题目】以下说法正确的是( )
A. 两种化合物组成元素相同,各元素的质量分数也相同,一定是同分异构体
B. 蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C. 苯分子中没有乙烯分子中的双键结构,因此苯不能发生加成反应
D. 交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.医用酒精浓度越大消毒效果越好
B.油脂属于高分子化合物,不易分解,肥胖者不宜食用
C.食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯
D.将成熟的苹果与生柿子密封在一起,可加快柿子的成熟速率
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