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    【题目】已知20g密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度为

    A. ρ/400 mol/L B. 20/ρmol/L C. 2. 5ρmol/L. D. 50ρmol/L

    【答案】C

    【解析】

    20g密度为ρg/cm3硝酸钙溶液的体积为：20g÷ρg/mL = 20/ρ mL，1g Ca2+的物质的量为 1g÷40g/mol =0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物质的量浓度为：0.05mol÷20/ρ ×10-3L =2.5ρ mol/L，本题答案为C。

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    【题目】有四种原子：①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。

    （1）上述原子中互为同位素的是___________（填序号）。

    （2）①和②形成的化学键是___________（填“极性键”或“非极性键”）。

    （3）由上述元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有下列混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，无气体剩余，则原混合气体不可能是（ ）

    A.NO2和O2B.NO和O2C.Cl2和SO2D.NH3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水只做氧化剂的是( )

    A.2H2+ O2=2H2O

    B.Na2O+H2O=2NaOH

    C.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

    D.Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )

    A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

    B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C.X氢化物的稳定性比Q强

    D.Y的原子半径比X的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。t是到达平衡状态的时间。试回答：

    （1）该反应的反应物是________。

    （2）该反应的化学反应方程式为_______________________________。

    （3）若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是

    ① FeS2SO2H2SO4

    ② SiO2SiCl4Si

    ③ AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

    ④ 1 mol·L1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

    ⑤ CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO

    ⑥ 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

    A. ①③⑤ B. ①③⑥

    C. ②③④ D. ①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )

    A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

    B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

    C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

    D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是

    A. 多孔金属a作负极

    B. 多孔金属b上，发生还原反应

    C. 电池工作时，电解质溶液中OH移向a极

    D. 正极的电极反应为：O2＋4e＋4H+=2H2O

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