【题目】常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应
C. 常温常压下,Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高
D. 原子半径:Y>Z>X
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【题目】下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A. 硝酸、食盐水、烧碱
B. 硫酸、空气、纯碱
C. 盐酸、澄清石灰水、氨水
D. 碳酸、硫酸铜、氢氧化钠
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【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是
A. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大
B. 温度一定时,Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小
C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D. 283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
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【题目】标准状况下,往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是( )
A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L
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【题目】(1)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H的表达式为_____
(2)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
则反应P4(白磷,s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=_____。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=_____。
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【题目】抗结肠炎药物Y结构如图所示,以下说法错误的是
A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应
B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应
C. 该有机物可以发生缩聚反应
D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中焓变数值最小的是( )
A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
(1)若要比较镁、铝的金属性强弱,下列方案可行的是:____________(填序号)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?_________;说明理由:______________________________________________。
(3)利用如图装置(夹持装置省略)可以验证部分元素的非金属性强弱。
①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫,烧瓶中发生反应的化学方程式为:_____________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为:_____________________________。
②若要自选药品证明非金属性:C>Si,则A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________,观察到C中溶液的现象为_________________________。
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