练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）A、B、C中含有的官能团分别是
     
    ，
     
    ，
     
    （写名称）．
    （2）写出反应的化学方程式
    A→B：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    B+C→D：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应为C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯，以此解答该题．
    解答： 解：A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应为C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯，
    （1）A中的官能团为碳碳双键，B中的官能团为羟基，C中的中的官能团为羧基，故答案为：碳碳双键；羟基；羧基；
    （2）A→B是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH，属于加成反应；
    B+C→D的反应为CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应，
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；加成反应；CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；
    （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+H2O．
    点评：本题考查有机物推断，为高频考点，把握烯烃与醇、醛、羧酸之间的转化关系等为解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：2M?N
    B、t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    C、t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率
    D、
    .
    Mr
    混    一定时，N的体积百分含量也一定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合图1中的路线回答：

    已知：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH
    （1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
     
    ．
    （2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如图2所示．
    ①反应Ⅳ的化学方程式是
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    ②该装置图中有一个明显的错误是
     
    ．
    （3）反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．

    ①把干海带剪碎．用
     
    湿润再灼绕，灼烧海带时用到的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    ②实验室常用稀H2SO4和
     
    试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质，请写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在稀硫酸溶液中，4.48克Cu2S和CuS的混合物与68.00mL 1.0mol?L-1的KMnO4溶液恰好完全反应，生成了SO42-、Cu2+和Mn2+．
    ①写出Cu2S发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②原混合物中Cu2S的质量为
     
    g，Cu2S在反应中
     
    （得、失）电子数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．
    Ⅰ．高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
     
    ．
    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1
    （2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）
     
    ．
    Ⅱ．沉淀转化法
    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：
    BaSO4（s）+CO
     
    2-
    3
    （aq）?BaCO3（s）+SO
     
    2-
    4
    （aq）（平衡常数K=0.042）．
    BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．
    （3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO
     
    2-
    4
    的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）
    （4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理
     
    次．
    （5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：
     
    （至少写2点）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（　　）
    A、缩小体积使压强增大
    B、压强不变充入He使体积增大
    C、体积不变充入He使压强增大
    D、压强不变充入N2使体积增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（　　）
    A、偏高B、偏低
    C、不受影响D、不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面说法正确的是（　　）
    A、摩尔是七个基本物理量之一
    B、摩尔是物质的量的单位
    C、物质的量就是物质的质量
    D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数均为0.1NA
    B、常温常压下，22.4L NH3所含分子数小于NA
    C、一定条件下，1.4g N2与0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
    D、标准状况下，28g聚乙烯完全燃烧，产生的CO2数为2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案