15．NH
3在与酸反应、与盐溶液反应时体现出碱性外，还有其它性质．
（ I）（1）同学甲在百度中查阅工业制硝酸的原理：硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同．反应在高温高压条件下进行．同学乙认为只要增大氧气的含量，就可以直接氧化得到NO
2，再制备硝酸．请结合你所学习的化学知识，谈谈实际生产中的合理性．已知：2NO与O
2反应生成2NO
2是可逆反应．氨和空气的混合气在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧气继续氧化为二氧化氮，反应增大氧气的含量，可以促使化学反应正向移动，从而提高硝酸的产率
（2）工业上，NaNH
2用于制取靛青染料；LiNH
2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH
2和LiNH
2，试写出制备LiNH
2反应方程式：Li+2NH
3=LiNH
2+2H
2，NH
3表现氧化性．
（3）已知NH
3与Cl
2在一定条件下能发生反应，其中N元素被氧化为游离态，实际反应中其产物随着n（NH
3）：n（Cl
2）的比发生变化，经测定，产物中n（HCl）：n（NH
4Cl）=1：1时，则n（NH
3）：n（Cl
2）=5：3，整个反应过程被氧化的N与未被氧化的N物质的量之比为2：3结合以上信息，请写出工业上检验氯气管道是否漏气的方法及现象：取浓氨水洒于管道口，产生白烟，证明此处漏气
（ II）二氧化氯（ClO
2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）目前已开发出用电解法制取ClO
2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO
2．写出阳极产生ClO
2的电极反应式：Cl
--5e
-+2H
2O=ClO
2↑+4H
+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H
++2e
-=H
2↑，H
+浓度减小，使得H
2O?OH
-+H
+的平衡向右移动，OH
-浓度增大，pH增大．
（2）ClO
2对污水中CN
-有明显的去除效果．某工厂污水中含CN
- a mg/L，现用ClO
2将CN
-氧化，只生成两种常见气体，其离子反应方程式为2ClO
2+2CN
-=N
2↑+2CO
2↑+2Cl
-；处理100m
3这种污水，至少需要ClO
2$\frac{50a}{13}$mol．
合成它的单体可能有（ ）
） ②丙烯醇（CH2═CH-CH2OH） 
阅读快车系列答案
，将两个半键闭合可得其单体结构简式为：
，合成
（①邻苯二甲酸）和CH2=CH-CH2-OH（②丙烯醇）发生酯化反应即可，
