Question

2．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

• A． OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O
• B． 2OH^-+CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+2H₂O
• C． OH^-+CO₃^2-+3H⁺═CO₂↑+2H₂O
• D． 2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，盐酸过量时发生反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，以此来解答．

解答 解：A．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+2H⁺=HCO₃^-+H₂O，故A正确；
B．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH^-+2H⁺→2H₂O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=HCO₃^-+2H₂O，故B正确；
C．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↑+2H₂O，故C正确；
D．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH^-+2CO₃^2-+4H⁺=2HCO₃^-+2H₂O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握与量有关的离子反应、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量关系，题目难度中等．