Question

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

Ps，红磷)＋O2g)===P4O10s)

ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

____________________________________________________。

2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

Answer 1

解析　1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P4s，白磷)===4Ps，红磷)　ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－1－－738.5 kJ·mol－1)×4＝－29.2 kJ·mol－1。2)n白磷)＝＝0.5 mol，nO2)＝＝2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则x＋y＝0.5,5x＋3y＝2.25，解得x＝0.375，y＝0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ·mol－1×0.375 mol＋1 638 kJ·mol－1×0.125 mol＝1 323.45 kJ。

答案　1)P4s，白磷)===4Ps，红磷)

ΔH＝－29.2 kJ·mol－1

2)3∶1　1 323.45 kJ