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    根据正放在桌面上的如图装置，回答下列问题：
    （1）现有H2、SO2、NH3、N2四种气体
    ①用排空气法收集某气体，则由A口进气可收集到的气体为
     
    ．
    ②用排水法收集某气体，可在该容器中充满水，气体应由
     
    口进入．
    （2）若用该装置除去H2中的水分，容器中可盛放的试剂为
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）由图可知，A端进气可收集密度比空气大的气体，而B端进气可收集密度比空气小的气体，B端进气可排水法收集气体；
    （2）除去H2中的水分，理利用与氢气不反应，且具有吸水性的物质．
    解答： 解：（1）由图可知，A端进气可收集密度比空气大的气体，而B端进气可收集密度比空气小的气体，
    ①用排空气法收集某气体，则由A口进气可收集到的气体为密度比空气大的SO2，故答案为：SO2；
    ②用排水法收集某气体，可在该容器中充满水，气体应由B短进气将水排出，故答案为：B；
    （2）除去H2中的水分，理利用与氢气不反应，且具有吸水性的物质，由图可知，容器中可盛放的试剂为液体，浓硫酸符合，故答案为：浓硫酸．
    点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见气体的性质及收集方法、干燥原理为解答的关键，注重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液‘沸腾’起来．”请解释上述现象．
    （2）有同学设计了装置（见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验（铁架台等支垫仪器从略）．试回答下列有关问题：
    ①装置中，导管的作用是：
     
    ．
    ②实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
    ③实验中，准确测得4个数据：实验前铝片的质量m1（g），实验后残留固体的质量m2（g），实验前、后量气管中液面读数分别为V1（mL）、V2（mL）．则通常情况时气体摩尔体积：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-．当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
    B、反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
    C、原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比1：3
    D、原溶液中含有的阴离子是AlO2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
    （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于
     
    的体积（填写气体的分子式）．
    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气．则测得的SO2含量
     
    （选填：偏高、偏低、不受影响）．
    （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用
     
    代替（填写物质名称）．
    （4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol?L-1，N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）．用Va、c mol?L-1、Vb表示SO2的体积百分含量为：
     
    ．
    （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为
     
    （选填下列仪器的编号）．
    a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，有毒、能使人患肺癌．一种青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
    A、该物质中铁元素的化合价为+2价
    B、该物质的化学式组成可表示为：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2O
    C、1mol该物质能和18mol HNO3反应，也能与18mol HCl反应
    D、这种石棉属于新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②若保持温度不变，平衡后再向容器中同时充入1molN2、1molNO，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
    （2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中充入一定量的NO和CO，已知：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．其中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图：
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②判断该反应达到平衡的标志是
     
    和
     
    ．
    A．v生成（CO2）=v（CO）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．NO、N2、O2的浓度均不再变化　　　
    ③若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A的化学式为C9H10O2，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
    方法一：核磁共振仪可以测定有机分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比3：2：1，如图1所示．

    现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2：
    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空．
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：
    ①B分子中不含甲基的芳香酸：
     
    ．
    ②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：
     
    ．
    （3）已知：（如图3）
    ①写出E的结构简式

    ②请用合成反应流程图3表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）．
     

    提示：合成反应流程图表示方法示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原混合溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、3：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是①S、SO2 ②AlCl3、Al（OH）3 ③CH2=CH2、CH3CH3 ④CH3OH、HCHO．
    A、①②B、②③C、②④D、①④

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