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    下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（   ）
    A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4          B.A是铜，B是锌，C为稀H2SO4
    C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液       D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液
    D
    A极逐渐变粗，B极逐渐变细，说明A是正极，B是负极。原电池中活泼的金属作负极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应，所以符合条件的是选项D，答案选D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
    A．Zn是负极，发生还原反应
    B．该装置将电能转变为化学能
    C．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变
    D．电流从铜片流向锌片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
    （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
    （2）如果(A或B)不能，说明其原因                                    。
    （3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
    负极：       ；                                      。
    正极：       ；                                      。
    电解质溶液：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图：一种微型纽扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式：Zn-2e－+2OH－==ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
    根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
    A．正极的反应式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－
    B．放电时负极附近溶液的pH不变
    C．放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1mol
    D．放电时溶液中阴离子向正极极方向移动，阳离子向负极方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
    Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）注明电极材料和电解质溶液各是什么？

    （2）写出电极反应式：
    正极：                             ；
    负极：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是（　　）
    A．铜片作负极B．锌片上发生氧化反应
    C．铜片上有气泡产生D．导线中有电流通过

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
    A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
    B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O
    C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
    D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（ ）
    A．锌片是负极，铜片上有气泡冒出B．电流方向是从锌片流向铜片
    C．溶液中硫酸的物质的量不变D．电解液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)
    A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
    B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol
    C．电子由正极经外电路流向负极
    D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

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