甲酸的下列性质中.可以证明它是弱电解质的是A．1 mol / L甲酸溶液的c(H+)= 0.01 mol/L B．甲酸能与水以任何比例互溶 C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A．1 mol / L甲酸溶液的c(H⁺)="0.01" mol/L

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

解析

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已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(I^－)＞c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^-10

D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

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已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

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D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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现有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若该溶液中A^-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)