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    【题目】己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是

    A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动

    B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动

    C. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值

    D. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大

    【答案】C

    【解析】A. 当溶液的pH降低时，氢离子浓度增大，所以平衡向右移动，A错误；B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，反应物浓度降低的程度更大，平衡向左移动，B错误；C. 当溶液颜色不变时反应达到平衡状态，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值，C正确；D. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，但温度不变，平衡常数不变，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

    (1)写出A、B、C、D的结构简式：A______，B_______，C_______，D_______。

    (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②______________，反应类型___________。

    ④______________，反应类型___________。

    (3)工业上制取A的主要方法是_____，实验室制取A的反应条件是______，实验室制取A时，会生成黑色固体，并放出刺激性气味的气体，检验该气体可以用______溶液；黑色固体与浓硫酸反应产生该气体时，体现了浓硫酸的_____性

    (4)D_____(填“有”或“没有”)固定熔点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜，甲醇（CH3OH）具有可燃性。

    根据要求回答相关问题：

    （1）写出装置甲中负极的电极反应式：________。

    （2）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________。

    （3）当装置甲中消耗 0.05molO2 时，丙装置中阳极产生气体的体积 ____________L（标况下）；

    （4）若按（3）数据，装置乙中溶液的 pH 为_____________（溶液体积为 200mL 不变）。要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是__________，对应用量为___________mol.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿巴卡韦(Abacavir) 是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是

    A.与环戊醇互为同系物B.分子中所有碳原子共平面

    C.和1 mol 钠反应可以生成 22.4 L 氢气D.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯经等燃料产品。

    I.科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

    反应①：CH4(g)C(ads) +2H2(g) (慢反应)

    反应②：C(ads) + CO2(g)2CO(g) (快反应)

    上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

    (1)CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为____________：该反应在高温下可自发正向进行的原因是_________，能量变化图中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。

    II.利用“合成气”合成申醇后，脱水制得二甲醚。

    反应为：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H

    经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：lnKc=-2.205+。其速率方程为：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H2O)，k正、K逆为速率常数，且影响外因只有温度。

    (2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ k逆增大的倍数(填“>”、“<”或“= ”)。

    (3)某温度下，Kc=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH。反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    物质的量/mol

    0.4

    0.4

    0.4

    此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    (4)500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为_____(埴标号)

    A. B. C. D.无法确定

    Ⅲ.合成低碳烯经

    (5)强碱性电催化还原CO2制备乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_______极(已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液)。请写出阴极的电极反应式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是

    A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

    B. 滤渣可能是两种单质的混合物

    C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

    D. 加入的金属M可能是镁或钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

    B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

    A. 图中T2一定大于T1

    B. 图中b点速率一定大于d点速率

    C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a

    D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是

    A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

    B.该反应方程式中的x＝2

    C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动

    D.反应至15min时，改变的条件是降低温度

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