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    在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0．020

    0．010

    0．008

    0．007

    0．007

    0．007

    （1）上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 

    a．v(NO2)=2v(O2)　　b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)　d．容器内密度保持不变

     

    （1）b　1．5×10-3 mol·L-1·s-1　（2）bc

    【解析】

    试题分析：该反应达平衡时，n(NO)=0．007 mol，此时n(NO2)=0．013 mol，其浓度变化量为0．006 5 mol·L-1，所以表示NO2变化的曲线是b。在（2）中，a表示的是同一方向的速率，在任何时候都成立，而d中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。

    考点：化学平衡状态

     

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    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

     

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    （1）“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 

    （2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：

    ①　　　　　；②　　　　　；③　　　　　。 

    （4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

     

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    关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

    A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

    B．平衡常数随温度的改变而改变

    C．平衡常数随压强的改变而改变

    D．使用催化剂不能使平衡常数增大

     

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    用50 mL 0．50 mol·L-1盐酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20．1 ℃，终止温度为23．4 ℃，反应后溶液的比热容为4．18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

    A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

     

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    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是(　　)

    A．X2为0.3 mol·L-1，Y2为0.9 mol·L-1

    B．Y2为1.0 mol·L-1

    C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1

    D．Z为1.0 mol·L-1

     

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    工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

     

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

    (1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。

    (2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。

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    下列推断正确的是

     

    事实

    结论

    A

    常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

    常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

    B

    HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2

    可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

    C

    氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应

    氧化铜高温下可分解生成Cu2O

    D

    稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2

    稀硝酸氧化性比浓硝酸强

     

     

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    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

    (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为         ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为               。

    (2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为          ，1molO22+所含键的数目为                     。

    (3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式                  。

    (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

     

    由此可判断该钙的氧化物的化学式为       。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是        g·cm－3。

     

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