Question

混合气体由O₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.892g/L，则混合气体中O₂和CH₄的体积之比为（　　）

• A、1：1
• B、1：3
• C、4：1
• D、1：2

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：标况下，混合气体的摩尔质量=0.892g/L×22.4L/mol=19.98g/mol，根据M=

m

n

、V=nVm计算其体积之比．

解答： 解：标况下，混合气体的摩尔质量=0.892g/L×22.4L/mol=19.98g/mol，设 O₂和CH₄物质的量分别为xmol、ymol，其质量=32g/mol×xmol+16g/mol×ymol=（32x+16y）g，其平均摩尔质量=

(32x+16y)g

(x+y)mol

=19.98g/mol，则x：y=1：3，相同条件下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以氧气和甲烷的体积之比=1：3，故选B．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确摩尔质量含义及M、n、m之间的关系即可解答，同时考查学生对基本概念的理解，题目难度不大．