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    （1）高温电解技术能高效实现CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g），工作原理示意图如1：

    ①电极b发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    ②CO2在电极a放电的反应式是
     
    ．
    （2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图2：
    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
    沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
    ①固体混合物A中的成分是
     
    ．
    ②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
     
    ．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式
     
    ．
    ③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是
     
    ．
    ④下列关于NaClO调pH的说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    ⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比为
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯和除杂,电解原理,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：电化学专题,几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）①b电极上失电子发生氧化反应；    
    ②CO2在电极a上得电子生成CO和氧离子；
    （2）①SiO2和稀硫酸不反应，氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜，固体A是混合物，应该是二氧化硅和Cu的混合物；
    ②有Cu剩余，则溶液中铁离子转化为亚铁离子；
    ③氢氧化铁和氢氧化铝开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀氢氧化铁；y范围是：5.2≤pH＜5.4，沉淀氢氧化铝；
    ④a．加入NaClO可使溶液的pH升高；
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+；
    c．NaClO能调节pH不是因为发生水解反应；
    ⑤根据硫酸铜的质量分数结合原子守恒计算CuSO4?5H2O的质量，溶液的质量与CuSO4?5H2O的质量差为水的质量，从而计算出CuSO4?5H2O与H2O的质量之比．
    解答： 解：（1）①根据图知，b电极上失电子发生氧化反应生成氧气，故答案为：氧化；   
    ②根据图知，a电极上二氧化碳得电子生成CO和氧离子，电极反应为CO2+2e-═CO+O2-，故答案为：CO2+2e-═CO+O2-；
    （2）①SiO2和稀硫酸不反应，氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，铜和铁离子反应生成铜离子，固体A是混合物，应该是二氧化硅和Cu的混合物，故答案为：SiO2、Cu；
    ②固体中有Cu剩余，则溶液中铁离子完全转化为亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
    ③调节PH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，PH应该大于3.2，小于4.0；调节PH=y，生成沉淀氢氧化铝，PH需要大于5.2，小于5.4；
    故答案为：5.2≤pH＜5.4；
    ④a、加入NaClO可使溶液的pH会升高，因为次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，故a错误；
    b、由于NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，故b正确；
    c、次氯酸钠调节溶液的PH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降，PH升高，故c错误；
    故选b； 
    ⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，假设溶液在质量为xg，则硫酸铜的质量为20%xg，水的质量为80%xg，因为CuSO4?5H2O中含有水，则CuSO4?5H2O的质量=
    20%xg
    160g/mol
    ×250g/mol    =
    5x
    16
    g，加入水的质量=xg-
    5xg
    16
    =
    11xg
    16
    ，所以配制该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比=
    5xg
    16
    ：
    11xg
    16
    =5：11，
    故答案为：5：11．
    点评：本题考查了电解原理、混合物的分离和提纯，会根据电解图中变化的微粒确定阴阳极上发生的反应，再结合物质的性质、溶液的pH与物质溶解性的关系来分析解答，难点是溶液pH取值范围的判断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份．一份用bmol烧碱刚好把氨全部赶出；另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（　　）
    A、
    (b-2c)
    a
     mol/L
    B、
    2b-4c
    a
    mol/L
    C、
    (2b-c)
    a
     mol/L
    D、
    (b-2c)
    2a
      mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）
    A、H2O、CO2
    B、MgF2、NH4Cl
    C、NaOH、Ba（OH）2
    D、NaCl、K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃气化后的体积为2mL，在一密闭容器中与16mL氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气（反应前后均为相同状态）
    （1）求该烷烃的分子式；
    （2）写出该烃的所有同分异构体的结构简式并用普通命名法命名；
    （3）若该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体．
    （1）四种元素符号为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ；
    （2）离子的电子层结构相同的两种元素是
     
    、
     
    ，离子的结构示意图分别为
     
    、
     
    ；
    （3）A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题．
    （1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先
     
    ，电解一段时间后，
     
    ；
    （2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是
     
    ；
    （3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称．
    ①按下开关S1，断开开关S2，一段时间后：C1为
     
    极，电极反应
     
    ；
    ②按下开关S1，迅速按下开关S2，（提示：此时C1附近溶液显碱性C2附近显酸性）C2为
     
    极，电极反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题．
    （1）利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
    mCeO2
    太阳能
    .
    .
    （m-x）CeO2?xCe+xO2
    （m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
    900oC
    .
    .
    mCeO2+xH2+xCO
    上述过程的总反应是
     
    ，该反应将太阳能转化为
     
    ．
    （2）CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为
     
    ．该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5mol?L-1K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32-+H2O?HCO3-+OH-的平衡常数Kh=
     
    ．
    （3）氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30%以上．

    ①电解过程中发生反应的离子方程式是
     
    ，阴极附近溶液pH
     
    （填“不变”、“升高”或“下降”）．
    ②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的
     
    ．
    a．Ba（OH）2   b．Ba（NO3）2    c．BaCl2
    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    ③图中氢氧化钠溶液的质量分数a%
     
    b%（填“＞”、“=”或“＜”），燃料电池中负极上发生的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的命名
    （1）的系统命名为
     

    （2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名为
     

    （3）的系统命名为
     

    （4）的系统命名为
     

    （5）的系统命名为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9，现将a mol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为
     
    mol/L．

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