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    【题目】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是（ ）

    A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：假设钾离子为4摩尔，则镁离子为5摩尔，硝酸根离子为xmol，硫酸根离子为ymol，根据电子守恒分析，4+5×2=x+2y 即x+2y =14。当 x=8时， y=3，故A正确；若x=6时，则y=4，正确B正确；若x=2时，则y=6，D正确；若x=10时，则y=2，则C不成立，选C。

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    【题目】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

    A. c(CO32) B. c(Mg2+) C. c(H+) D. Ksp(MgCO3)

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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

    B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

    D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 所有的电子在同一区域里运动

    B. 能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动

    C. 处于最低能量的原子叫基态原子

    D. 同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA

    B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA

    C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA

    D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA

    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA

    C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体分子,D原子外围电子排布为3d104s1。

    请回答下列问题:

    （1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),第一电离能最小的是 (填元素符号)。

    （2）C的外围电子排布式为 ,B核外未成对电子为 。

    （3）D元素能形成+1、+2两种价态的离子,从其核外电子排布情况分析,较稳定的离子是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于3990Y的说法正确的是( )

    A. 原子核内中子数少于质子数 B. 属于第4周期的金属元素

    C. 原子的核外电子数是50 D. 3989Y和3990Y的化学性质相同

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    【题目】SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ）

    A. PO43- B. CCl4 C. NO3- D. SiH4

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