练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题．（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）

    （1）写出a仪器的名称蒸馏烧瓶．
    （2）E装置产生白色沉淀现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
    （3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出F中反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl．
    （4）G处反应过程中的现象d．
    a．一开始就有白色浑浊产生                    b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊
    c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失          d．无明显现象
    （5）G装置无法确认F处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是b．

    （6）D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：
    一是氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；
    二是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色．
    为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明：取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二；（或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一）．

    分析 首先通过装置A制得氯气，由于浓盐酸具有挥发性制得的氯气不纯，BC装置是为了除杂，DEF装置为了探究氯气的性质，G装置为了确定有没有气体二氧化碳生成，据此分析．
    （1）根据仪器B的构造判断其名称；
    （2）据Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀来分析；
    （3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；
    （4）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成的盐和水；
    （5）确认F处反应中有CO2产生，需用澄清的石灰水变浑浊验证，需除去二氧化碳中的氯化氢、氯气，且不能生成二氧化碳；
    （6）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．

    解答 解：（1）根据仪器的构造可知B为蒸馏烧瓶；
    故答案为：蒸馏烧瓶
    （2）E装置产生白色沉淀现象的原因是氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；
    故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
    （2）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl
    故答案为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl
    （4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象无白色沉淀生成，；
    故答案选：d
    （5））因通入F装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳，现需除去氯气和氯化氢，且除去这两种气体过程中不能产生二氧化碳，装置a氯气、氯化氢、二氧化碳一同通入无法确认F处反应中有CO2产生；d装置氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无法确认F处反应中有CO2产生；装置c中碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳，无法确认F处反应中有CO2产生；少量氯气能溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化碳混有氯化氢，二氧化碳在水中不溶，用水可除去氯气和氯化氢两种气体，多余的气体与澄清石灰水作用变浑浊，能确认F处反应中有CO2产生，
    故答案为：b；
    （6）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为原因一：氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色，原因二：氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；
    因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明原因二正确，若溶液仍为无色则说明原因一正确，
    故答案为：氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色；氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二，或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一．

    点评 本题考查实验室制取氯气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，题目难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s02468
    n（Z）/mol00.81.41.81.8
    A．若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大
    B．其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c（Z）=0.8 mol•L-1，则△H＞0
    C．其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
    D．温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时 $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol OH-中含有9NA个电子
    B．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+
    D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（　　）
    A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
    B．溶液和胶体均为呈电中性的分散系
    C．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象
    D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=12．
    ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13．
    （2）①已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是C．
    A．CY-＞CX+＞CH+＞COH-         B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+
    C．CH+＞CY-＞CX+＞COH-         D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-
    ②把0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．C（CH3COO-）＜C（Na+）
    B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
    C．2C（H+）=C（CH3COO-）-C（CH3COOH）
    D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：B．硝基苯的结构简式：
    C．葡萄糖的实验式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．当10g丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量500kJ．则1mol丁烷完全燃烧并生成液态水时放出的热量为2900KJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．请完成下列化学方程式的配平
     ①3Cu+8HNO3-3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O
     ②2KMnO4+3K2SO3+1H2O-2MnO2+3K2SO4+2KOH
     ③2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2-2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
     ④3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH-3K2SO4+2K2CrO4+8H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案