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    12．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．则下列推断不合理的是（　　）
    A．Y一定为K2CO3B．X一定为H2SO4C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4

    分析 五种物质中能与其它四种物质都反应的为K2CO3，与其它三种物质都反应的为BaCl2或FeSO4，与其它两种物质反应的为H2SO4或氯水，以此解答该题．

    解答 解：五种物质中能与其它四种物质都反应的为K2CO3，与其它三种物质都反应的为BaCl2或FeSO4，与其它两种物质反应的为
    H2SO4或氯水，再综合考虑推出可能存在：
    （1）Y：K2CO3 M：BaCl2  N：FeSO4，X：H2SO4 Z：氯水
    （2）Y：K2CO3 N：BaCl2   M：FeSO4，Z：H2SO4 X：氯水
    A．由以上推断可知，Y一定为K2CO3，故A正确；
    B．X和Z都能与其它两种物质反应，则为H2SO4或氯水，故B错误；
    C．与其它两种物质反应的为H2SO4或氯水，则Z可能是氯水，故C正确；
    D．与其它三种物质都反应的为BaCl2或FeSO4，M、N与其它三种物质都反应，则M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，本题注意根据物质的性质判断反应的可能性，以此判断物质的种类．

    练习册系列答案
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    2．已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．在t1℃时，反应的平衡常数为5．用CH3OH表示的化学反应速率$\frac{1.6}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）＞ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    （1）D的化学式为C2H2，A的二氯取代物有1种．
    （2）可作为植物生长调节剂的是C（填序号）．

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    20．电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域．利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO4•7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质）生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1．
    已知：①25℃时，草酸的电离平衡常数为：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．
    ②文献记载：草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的．
    ③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示．
    回答下列问题：
    （1）“除杂”步骤加入铁粉的作用有二：其一是还原Fe3+，其二是调节溶液的PH值；为除尽杂质，须控制pH至少5为宜，写出pH=3时除去杂质的反应离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．

    （2）“转化”步骤中草酸与 Fe（OH）2悬浊液的反应体系须控制条件．实验表明：酸度对产品纯度的影响如图3．随着pH的升高，导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；为保证产品纯度大于99.5%，反应体系必须保持较低的pH，但过高的酸度又会使产品纯度降低，其原因是溶液的PH值太小会导致氢氧化亚铁溶解．
    （3）“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有NH4+、Fe3+、H+；此外，其中还含有一定量的H2C2O4，若该滤液的pH=2，则其中c（C2O42- ）：c（H2C2O4 ）=3.8×10-2．
    （4）在“洗涤”步骤中，确认沉淀已洗涤干净的依据是取少量最一次洗涤滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，没有出现白色浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示，已知X元素是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（　　）
      XY
    Z WQ
    A．Y的非金属性比Q强，所以HnY的酸性比HnQ强
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    C．W、Q、Y元素的原子半径及其简单离子半径依次减小
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （4）装置C的作用是检验乙醇氧化产生的H2O，能在此处观察到的现象是白色粉末变为蓝色晶体；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．催化氧化产物是的醇是（　　）
    A．B．C．D．

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    2．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（　　）
    A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
    B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
    C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
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