Question

针对下面9种元素．填写下列空格．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）⑤的原子结构示意图为

 

．
（2）上述除⑤外的另8种元素的原子半径最小的是

 

．（写元素符号）
（3）⑥和⑧两种元素形成化合物的电子式为

 

．
（4）②的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl等元素，结合元素在周期律中的位置以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl等元素，
（1）⑤为Ne元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为8，则原子结构示意图为，故答案为：；
（2）由同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知原子半径小的为F，故答案为：F；
（3）⑥和⑧两种元素形成化合物Na₂S，电子式为，故答案为：；
（4）②的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应为氨气和硝酸的反应，反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案为：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握．