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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的种类由最外层电子数决定
    B．化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力
    C．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
    D．化学反应速率可以决定反应的限度

    分析 A．元素的种类由质子数决定；
    B．化学键是存在于原子、离子间的作用力；
    C．原子核内质子数与中子数不同，则为不同的原子；
    D．化学限度与物质的性质以及外界条件有关．

    解答 解：A．最外层电子数决定元素的化学性质，元素的种类由质子数决定，故A错误；
    B．分子间的作用力较弱，不是化学键，化学键是存在于原子、离子间的作用力，作用力较强，故B错误；
    C．原子含有一定的中子和质子，原子核内质子数与中子数不同，则为不同的原子，故C正确；
    D．化学反应速率的大小与反应快慢有关，化学限度与物质的性质以及外界条件有关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及原子的结构、化学键以及化学反应限度，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．有机物  的名称为2-丁醇
    B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
    C．合成有机物使用的单体有3种
    D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（　　）
    A．②③⑤B．②③⑦C．②③⑧D．②③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验现象与结论不一致的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB＜HA
    B以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCls饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大
    D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能．用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池的总反应为C+O2═CO2
    B．煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高
    C．进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响
    D．电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 （　　）
    ①恒容时发生反应：A（g）+B（g）?3C（g）
    ②恒压时发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）
    ③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）
    ④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）?3C（g）J-D（s）
    A．②③B．①④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    B．由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
    C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知：
    Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（1）△H3=-44KJ•mol-1
    写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）△H=+70.8KJ/mol．
    （2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性．

    （1）用化学用语按要求填空
    X的化学式为：（NH4）2CO3，X中含有化学键类型为离子键、共价键；A的电子式：；G的化学式为HNO3．
    （2）写出反应①的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）写出反应②的离子方程式Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O．
    （4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为
    Fe2++2OH_═Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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