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    实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0．224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是

    A．0．02 mol B．0．01 mol C．0．04 mol D．无法计算

    A

    【解析】

    试题分析：浓盐酸与二氧化锰制取氯气，反应方程式为：4HCl+MnO4=MnCl2+Cl2↑+2H2O，参与反应的盐酸为4mol，其中被氧化的盐酸为2mol，则有

    Cl2~2HCl

    =0.01mol0.02mol

    故本题选择A。

    考点：氧化还原反应的计算

    考点分析： 考点1：氧化还原反应 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）直接填写计算结果：

    （1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 g/mol。

    （2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为 mol。

    （3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

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    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧

    C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解

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    在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程

    式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:

    A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    B．反应的氧化产物只有氧气

    C．当反应产生标准状况下2．24 L O2 时，反应转移的电子为0．1mol

    D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于下列实验现象描述错误的是

    A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体

    B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒

    C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀

    D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是

    A．钠的熔点低 B．钠的硬度小

    C．钠的密度小 D．钠的化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：

    C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）—— CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+

    （1）配平、完成上述反应的化学方程式，并用“单线桥法”表示电子转移情况 。

    （2）此反应的氧化剂是 ，上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数为 。

    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是

    A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省六校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

    请跟据以上信息回答下列问题：

    （1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称 ，B装置的作用是 。

    （2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应 温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。

    （3）要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7．200g制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL溶液，取25．00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0．1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），

    ①取25．00mL草酸溶液的仪器是 ，

    ②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果 。（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）

    ③判断滴定已经达到终点的方法是： 。

    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20．00mL，则草酸晶体的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是

    A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

    B．加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3

    C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

    D．调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀

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