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    9．有机物的一氯化物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．7种

    分析 根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．
    分子中等效氢原子一般有如下情况：
    ①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；
    ②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；
    ③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．

    解答 解：该分子为关于中间轴对称，故分子中由5种氢原子，即左边甲基一种，右边甲基一种，苯环上2种，左边CH上一种，有5种一氯代物，故选C．

    点评 本题主要考查一氯代物的书写，题目难度不大，注意分子中有几种氢原子，就有几种一氯代物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸．
    （1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （2）0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是③＞②＞①（填序号）．
    （3）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
    （4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③；
    （5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是（　　）
    A．钯电极N为正极
    B．钯电极M上发生氧化反应
    C．SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N
    D．电池总反应方程式为N2+3H2═2NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电．下列描述正确的是（　　）
    A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同
    B．构成晶体的两种微粒半径相等
    C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
    D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物．如图所示：

    已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体．B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能．D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌．
    完成下列填空：
    （1）写出结构简式．A    DCH3COOOH
    （2）写出C发生银镜反应的化学方程式．CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （3）在C的溶液中加入溴水实验现象：溴水褪色 解释产生该实验现象可能原因：乙醛与溴水发生氧化反应
    （4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式．CH3COOOH+CH2=CH2C$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同
    B．防止自行车钢架生锈主要是利用了电化学防腐原理
    C．血液透析是利用了胶体的聚沉性质
    D．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物，回答下列问题：
    （1）基态铁原子有4个未成对电子，Fe2+的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-检验Fe2+，二者可按n：1（n=1～6）的个数比形成血红色配合物，该配合物的化学式用通式表示为[Fe（SCN）n]（3-n）+．
    （2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2．
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    ②与CN-互为等电子体的一种分子为CO（填化学式）；1molFe（CN）43-中含有σ键的数目为8NA．
    ③铁与CO形成的配合物Fe（CO）5的熔点为-20.5℃，沸点103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）乙二胺四乙酸能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1：

    ①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3．
    ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式AlFe3，已知小立方体的边长为0.289nm，此铁铝合金的密度为6.71g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
    B．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．用FeCl3溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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