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    工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：

    （1）向废水中加入NaNO2并调节pH<4，写出反应的离子方程式__________________。
    （2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
    （3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。
    （4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：________________________________。
    （5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价下图流程的优点___________________________（写出一条）。
    （1）2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O （2分）
    （2）富集单质碘（1分）    3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O（2分）
    （3）单质碘在水中溶解度小，易升华（1分）   萃取 分液 蒸馏（3分）
    （4）4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O（2分）
    （5）减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）（1分，合理即可）

    试题分析：（1）根据流程图信加入NaNO2时有NO生成，发生了氧化还原反应，故其离子方程式2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O。
    （2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘。根据流程图最后加入酸时又有碘生成，可知用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O。
    （3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是单质碘在水中溶解度小，易升华；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘先后进行的操作为 萃取、分液、蒸馏。
    （4）根据氧化还原反应原理，反应的化学方程式4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O。
    （5）从能源的利用和环保方面思考做答，可以是减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的表述中，错误的是（  ）
    A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物
    B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成
    C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
    D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)
    A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
    B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
    C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
    D．CuO没有全部被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
    (1)实验原理
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
    ②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)实验装置(如图所示)

    (3)实验过程
    ①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。
    ②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
    ③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。 
    ④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。 
    ⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。
    (4)数据分析
    ①AlN的质量分数为　　　　　。 
    ②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 
    ③Al4C3的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置能达到实验目的是
    A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液
    B．图2用于实验室收集SO2
    C．图3用于实验室制备Fe(OH)2
    D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
    I．实验装置如下图所示（5分）

    （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程________________。
    （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______                                                        
    II．实验装置如图所示：（5分）

    （1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。（2分）
    （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持 木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是                     。（3分）
    III．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题。
    （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是                  ；
    （2）试剂C是水，其作用是__                 __；
    （3）试剂D是__           __，其作用是干燥氢气；
    （4）连接好装置后的实验操作依次是_          __（填下列操作序号）
    ①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
    Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
    则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____              。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸铜。
    请回答实验中的有关问题。
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是       。
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是       。该实验中的后续步骤指的是__      。
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为____。
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
     
    		操作和现象
    		结论
    A
    		处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
    		Ksp：CaCO3＜CaSO4
    B
    		用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
    		该电极为阳极
    C
    		向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
    		氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D
    		向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有Ag+
     

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