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11.下列实验操作能达到实验目的是(  )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

分析 A.互不相溶的液体采用分液方法分离,用的仪器是分液漏斗;
B.NO易和空气中O2反应生成NO2
C.FeCl3属于强酸弱碱盐,Fe 3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊;
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气.

解答 解:A.长颈漏斗不能用作分离操作,互不相溶的液体采用分液漏斗分离,乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶,不能采取分液法分离,应该采用蒸馏方法分离提纯,故A错误;
B.NO易和空气中O2反应生成NO2,所以不能用排空气法收集,NO不易溶于水,应该用排水法收集,故B错误;
C.FeCl3属于强酸弱碱盐,Fe 3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊,为了防止氯化铁水解,应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,故C正确;
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气,所以得不到纯净的氯气,应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质分离提纯、气体收集、盐类水解、洗气等知识点,明确实验原理、物质性质、实验操作基本方法及仪器的用途是解本题关键,注意:从水溶液中出来的气体中含有水蒸气,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A证明其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率加快常温下,对比等量铝粉分别与稀硫酸反应的反应速率
B证明SO2具有氧化性将SO2通入酸性KMnO4溶液中,观察溶液是否褪色
C证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成
D证明“84”消毒液(含NaClO)的氧化能力随溶液pH减小而增强将“84”消毒液滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快退去
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是(  )
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.高血脂严重影响人体健康,化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物,E的合成路线如图(部分反应条件和试剂略):

已知:(R1和R2代表烷基)
请回答下列问题:
(1)试剂Ⅰ的名称是甲醇,试剂Ⅱ中官能团的名称是溴原子,第②步的反应类型是取代反应.
(2)第①步反应的化学方程式是CH3CH(COOH)2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH(COOCH32+2H2O.
(3)第⑥步反应的化学方程式是 $\stackrel{加热}{→}$+CO2↑.
(4)第⑦步反应中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃,其结构简式是CH3I.
(5)C的同分异构体在酸性条件下水解,生成X、Y和CH3(CH24OH.若X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰,则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)(  )
A.7种B.8种C.9种D.10种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )
A.微粒半径:Na+>Al3+>S2->Cl-B.沸点:F2<Cl2<Br2<I2
C.碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOHD.熔点:Li>Na>K>Rb

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:
(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离.
(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是ade(填标号).

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
(二)过氧化钙的制备

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈酸性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳.
(4)步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3.H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl,该反应需要在冰浴下进行,原因是温度过高时双氧水易分解.
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分.
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便,产品的缺点是纯度较低.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.某有机物的相对分子质量为75,元素的质量分数为碳32%、氢6.67%、氮18.67%,其余为氧.
(1)该有机物的分子式为C2H5NO2
(2)该有机物能与醇发生酯化反应、与无机酸反应生成盐(含有-NH2基团),该有机物的另一个官能团名称是羧基.
(3)在浓硫酸作催化剂和加热条件下,该有机物与乙醇反应的化学方程式:H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答:
(1)A的组成元素为Fe、S(用化学符号表示),化学式为Fe3S4
(2)C溶液可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板;
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g•L-1),该气体分子的电子式为,写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑;
(4)写出F→G反应的化学方程式,设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O,H+,K+,I-)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3

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