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    4．下列实验能达到目的是（　　）
    A．称量25g氢氧化钠B．
    H2O2溶液制备O2    		C．乙酸乙酯的制备D．
    石油蒸馏

    分析 A．托盘天平使用时，左盘放物品，右盘放砝码；
    B．双氧水在二氧化锰催化条件下反应制备氧气，氧气难溶于水；
    C．长导管不能插入饱和碳酸钠液面以下；
    D．依据蒸馏实验中冷凝水从下口进入，上口流出．

    解答 解：A．使用天平应遵循“左物右码”原则，药品放在左盘，氢氧化钠为腐蚀品，应放在烧杯中称量，故A错误；
    B．双氧水在二氧化锰催化条件下反应制备氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B 正确；
    C．长导管不能插入饱和碳酸钠液面以下，容易发生倒吸，故C错误；
    D．蒸馏时，冷凝水应下口进上口出，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学实验基本操作，熟悉实验原理及常见仪器的使用方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X．将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为（　　）
    A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5　　　　C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国是世界镁资源大国，全球市场的镁有80%以上从中国出口．从上世纪80年代中期开始，上海交通大学丁文江教授率领的课题组就开始从事镁合金及其应用的研究．经过10多年的研究，课题组通过同时加入几种金属元素，开发了一种性能良好的镁合金，使镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．
    （1）元素镁在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
    （2）某研究性学习小组以镁条、铝片为电极和不同的电解质溶液构成原电池，探究构成的原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

    ①以1mol/L NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如图1所示），负极发生的电极反应式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    ②若以浓硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液为电解质构成原电池，正极发生的电极反应式是NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
    （3）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．某同学拟用1.8g镁与100mL硝酸反应制取纯净的二氧化氮，硝酸的物质的量浓度至少为13mol/L．
    （4）盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2溶液中产生H2的化学方程式Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某容积固定的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到新平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（　　）
    A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．以上都不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C．Fe2O3溶与足量的氢溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
    D．HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．置换反应的通式可表示为：

    请回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    （2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是氢氧化钠溶液；
    （3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性（KOH溶液）燃料电池反应物时的负极反应式2H2-2e-+2OH-=2H2O；
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体
    B．将H2和Cl2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸
    C．将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉
    D．实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并将电能转化为化学能
    B．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路
    C．无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液
    D．原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
    A．利用以下实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验
    B．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
    C．向两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉和硝酸银溶液，前者溶液变蓝后者产生黄色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-
    D．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器

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