Question

某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点为－141.5 ℃，沸点为－24.9 ℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

(1)乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是________________________________________________________________________。

(2)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________________________________________________________________________。

(3)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为______________(若含有配位键，要求用箭头表示)，1 mol化合物B中σ键的数目是________________。

Answer 1

答案　(1)乙醇分子间有氢键　(2)sp2

(3) 　5NA

解析　(1)乙醇的结构式为，甲醚的结构式为，乙醇含有羟基氢，能形成分子间氢键，所以大于甲醚的沸点。

(2)甲醛的结构式为，为平面结构，碳原子采取sp2杂化。

(3)乙烷(C2H6)为8原子，价电子总数为14，根据相对分子质量A应为BNH6，其结构式为，加热时，根据信息除生成H2外，还应转化为所以1 mol该化合物中含有5NA σ 键。