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    下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是

    A．Mg              B．Al              C．Si               D．Cl2

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态．G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：2．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1：3：3：1．各物质有如图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列问题：
    （1）B的电子式为
    ，固体乙的化学式可能是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ；
    （2）上述转化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号）
    ①③④
    ①③④
    ；
    （3）写出W和水反应的化学方程式
    Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
    Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
    ，I和NaOH溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
     （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    ．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离
    能/kJ?mol-1    		 Ⅰ1 717 759
    Ⅱ2 1509 1561
    Ⅲ3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    ；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有弧对电子
    具有弧对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
    sp
    sp
    ；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质．
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    请回答下列问题：
    （1）物质A和E的名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为
     
    ；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为
     
    ．
    （4）工业上F可通过多种途径转化成G．
    ①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
    2F+C6H5Cl
    130℃
    2G+C6H4Cl2+HCl
    根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是
     
    （填有机反应类型）．
    ④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：
     
    ．
    A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
    B．反应③中，HCl为氧化产物
    C．上述三个反应中，G均为还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在原子序数为1—20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：

    (1)与水反应最剧烈的金属是______________。

    (2)与水反应最剧烈的非金属是______________。

    (3)硬度最大的单质是______________。

    (4)常温下有颜色的气体单质是______________。

    (5)氧化物对应的水化物碱性最强的是______________。

    (6)气态氢化物最稳定的是______________。

    (7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是______________。

    (8)原子半径最小的元素是______________。

    (9)气态氢化物含氢量最高的是______________。

    (10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是______________。

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