Question

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是

硫酸钙微溶于水

．
（2）操作Ⅱ的目的是

除去溶液中的Fe³⁺

．
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（4）所得滤液B是NH₄NO₃溶液，检验滤液中含有CO₃^2-的方法是：

取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体

．
（5）写出滤液B的一种用途：

做化肥

．

Answer 1

分析：大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通过向溶液中加CaCO₃或氨水的方法调节pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，（Fe（OH）₃在弱酸性环境下就能沉淀），滤液B的溶质是NH₄NO₃，可以用作化肥．

解答：（1）H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附着在CaCO₃的表面，阻止反应进一步发生，
故答案为：硫酸钙微溶于水；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通过向溶液中加CaCO₃或氨水的方法调节pH，使Fe³⁺以
Fe（OH）₃的形式除去，故答案为：除去溶液中的Fe³⁺；
（3）过滤后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，
反应后的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）根据CO₃^2-与盐酸反应生成二氧化碳气体检验，可取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，
故答案为：取少量滤液，滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
（5）滤液B的溶质是NH₄NO₃，可以用作化肥，故答案为：做化肥．

点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等实验问题，题目难度不大，为上海高考题的改编题，注意实验基本操作方法，把握实验原理．