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    12．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性：Fe3+＞Cu2+
    B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
    C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
    D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色

    分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    B．pH=0的溶液中存大大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应；
    C．氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的铁转移3mol的电子；
    D．硫酸铁溶液中加入铁粉，发生氧化还原反应生成二价铁，但当铁少量三价铁还有剩余．

    解答 解：A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应中三价铁离子为氧化剂，Cu2+为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故A正确；
    B．pH=0的溶液中存在大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故B错误；
    C.5.6 g铁的物质的量为0.1 mol与足量的氯气反应失去的电子为0.3 mol，故C错误；
    D．硫酸铁溶液中加入铁粉，发生氧化还原反应生成二价铁，但当铁少量三价铁还有剩余，所以滴加KSCN溶液可能变血红色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确铁及其化合物的性质是解题关键，注意C选项，氯气与铁反应只生成氯化铁．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的有几个（　　）
    ①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    ②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
    ③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
    ④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
    ⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    ⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    ⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在．
    A．5个B．3个C．2个D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有反应 3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{△}{?}$ Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加H2的量
    B．将容器体积缩小一半
    C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
    D．充入Ar，保持容器内压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖：轮烷是一种分子机器的一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物的名称为乙酸乙酯
    B．该化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
    C．该化合物既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应
    D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是（　　）
    A．N2 和 COB．CO2 和 N2OC．O3 和 CO2D．CO32- 和 NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g铜在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1NA
    C．2.0gH218O与D216O的混合物中所含质子数为NA
    D．0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
    （1）曲线O→a段不产生氢气的原因是铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应，有关反应的化学方程式为2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O．
    （2）曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小．
    （3）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率．
    （4）曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
    B．向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液，试计算：
    生成的气体在标准状况下的体积2.24L，所得溶液硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质的质量分数为16.1%．

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