A.B.C.D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1.B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子. (1)C原子的基态电子排布式为 ,若A元素的原子最外层电子排布为1s1.则按原子轨道的重叠方式分类.A与C形成的最简单化合物中的共价键属于键. (2)当题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

（1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。

（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。

（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

（1）

（2）第二周期第ⅠA族直线

（3）原子晶体 O>P>Si>Na

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：

（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价为。

粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　　　　。

（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　　　　　。

（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl₂与NaOH溶液反应制备：

① Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

温度/⁰C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO浓度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：____________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 [来源:Zxxk.Com]

	事实	解释
A	10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml	混合后分子变小了
B	氧气的化学性质很活泼	氧气分子中的氧原子容易得电子
C	稀有气体可作保护气	原子核外电子达到相对稳定结构
D	碳酸分解生成二氧化碳和水	分子在化学变化中可以再分