Question

9．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
（1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H₂O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为HCl+KOH=H₂O+KCl．
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是1.5mol/L．
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色．

Answer 1

分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（2）离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；
（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳来解答；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算Fe³⁺的物质的量，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算SO₄^2-的物质的量浓度；
（5）胶体中加入电解质会发生聚沉，继续加入会溶解．

解答 解：（1）①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；
②NaHCO₃在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；
⑤Ba（OH）₂在熔融状态下能导电，是电解质；
⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
⑦氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑨空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑩硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是：①②③⑥，非电解质的有：④⑤；
故答案为：①②③⑥；④⑤；
（2）离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H₂O+KCl；
故答案为：HCl+KOH=H₂O+KCl；
（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）Fe³⁺的物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），则SO₄^2-的物质的量为0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L；
故答案为：1.5mol/L；
（5）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸，胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液，
故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色．

点评 本题考查了物质导电的条件，电解质和非电解质的概念，胶体的性质，离子方程式书写，物质的量有关计算等，题目综合性强，氢氧化铁胶体性质的考查是本题的难点，题目难度中等．