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    下列说法正确的是(　　)。

    A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

    B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼

    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解

    D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu

     

    　C

    【解析】　A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

    A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

    B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

    C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3—

    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

     

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    下列有关实验装置的说法中正确的是(　　)。

     

    A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

    B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积

     

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    甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是(　　)。

     

    A．香叶醇的分子式为C11H18O

    B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应

    D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

     

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    下列反应的离子方程式正确的是(　　)。

    A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O

    C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

    D．NaHCO3的水【解析】
    HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题12物质结构与性质（选修）练习卷（解析版） 题型：选择题

    PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是（　　）。

    A．PH3分子呈平面三角形

    B．PH3分子是极性分子

    C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

    D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）。

    选项实验操作实验现象结论

    A向淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解

    B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO或HCO

    C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

    D取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色 绿矾部分或全部被氧化

     

     

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    下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）。

    A．电极Ⅰ上发生还原反应，做原电池的正极

    B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu

    C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

     

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    某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（　　）。

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

    A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

     

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